girl4ka Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:46 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:46 Вычислите массу карбида алюминия, который образуется при взаимодействии угля масссой 0,6 кг с флюминием в стехиометрическом соотношении. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:50 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 05:50 4Al + 3C (t)= Al4C3 2400 g Ссылка на комментарий
girl4ka Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 06:00 Автор Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 06:00 В 23.02.2012 в 05:50, chebyrashka сказал: 4Al + 3C (t)= Al4C3 2400 g 0,6 x 4Al + 3C = Al4C3 4*27 144 0,6:108=x:144 x=0,8 Ответ:0,8кг Вот это решение неправильно? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 06:05 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 06:05 явно неверное. 600 граммов угля + много больше алюминия = никак не 800 грамм соединения. отвыкайте Вы от этих пропорций. Формулами решать надо. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 07:33 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2012 в 07:33 Вы считаете как будто у вас 600 г алюминия, а у вас 600 г угля. Пропорция здесь собственно не причем, просто вычисляется доля углерода в карбиде алюминия, а потом считается, сколько получится карбида из данного углерода, т.е. 600/(3C/Al4C3) = 600*3*C/Al4C3 = Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти